Тестовые задания по теме «Галогены»

ВАРИАНТ I

1. На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находится
1) два s-электрона и пять p- электронов

2. Галоген, обладающий наибольшим значением электроотрицательности, - это
4) F

3. Степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте
2) +1

4. Хлор впервые получил ученый
3) К. Шееле

5. Хлороводород при обычных условиях
1) бесцветный газ с резким запахом

6. Соли соляной (хлороводородной) кислоты называют
2) хлоридами

7. Хлор в свободном состоянии можно получить при взаимодействии
3) HClи KClO₃

8. Объем хлороводорода (н.у.) полученного при сжигании 10 л водорода в хлоре, равен
3) 20 л

9. Масса йода, выделившегося в результате взаимодействия 16,6 г йодида калия (в растворе) с бромной водой, равна
1) 12,7 г

10. Масса хлорида кальция, содержащегося в 200 г 2%-ного раствора этой соли, равна
3) 4 г

ВАРИАНТ II

1. На наружном энергетическом уровне атома хлора находится
2) два s-электрона и пять p-электронов

2. Галоген, обладающий наименьшей способностью оттягивать на себя электроны других элементов, - это
1) I

3. Электроотрицательную степень окисления хлор проявляет в соединении
3) HCl

4. Хлор при обычных условиях
2) газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом

5. При взаимодействии хлора с водой образуются кислоты
1) хлороводороднаяHClи хлорноватистая HClO

6. Реактив на соляную кислоту и ее соли – это
4) AgNO₃

7. Хлороводород можно получить при взаимодействии
2) ZnCl₂и H₂S

8. Объем хлора (н.у.), затраченного на получение 2 л хлороводорода, равен
3) 1 л

9. Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора нитрата серебра, содержащего 8,5 г соли, с раствором соляной кислоты, равна
2) 7,175 г

10. Массовая доля соляной кислоты в 50 г водного раствора, содержащего 10 г HCl, равна
1) 0,2