1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

§9. Реакции ионного обмена






1. Какие реакции называют качественными?
Те реакции, с помощью которых определяют наличие того или иного иона в растворе.

2. Даны растворы, содержащие ионы Ag+, SO42-,H+,I-. С помощью каких реакций можно определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ:

9.2
9.2 29.2 39.2 4индикаторы
9.2 5изменение окраски

9.2 6


9.2 73. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему?
Ответ:
9.3реакция пойдет до конца, т.к. 9.3 2 выпадает в осадок.
9.3 3Реакция идет до конца, т.к. 9.3 4 выпадает в осадок.


9.3 59.3 6в) Реакции идут до конца,т.к. 9.3в 1нерастворимы.

9.3в 5- растворимая соль;
9.3в 6 растворимая соль, значит, реакция
протекать не будет.

4. Даны схемы:

9.4
9.4 2Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Ответ: а) Молекулярное уравнение: 9.4а

б) 9.4б
в) 9.4в

5. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Решение
Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем, сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*64г/моль=16 г
6. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфат меди, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение
1. Составляем уравнение образования осадка
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
осадок Cu(OH)2
2.находим сулфат меди (II) в растворе:
m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г
3, находим количество сульфата меди:
n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль
4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)
5. находим массу осадка
m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г
Ответ: m (Cu (OH)2)= 0,6125г

Тестовые задания
1. 1)
2. 1)
3. 2)