1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

§5. Обратимые реакции. Химическое равновесие






1. Составьте краткий план-конспект параграфа.
Реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, наступает химическое равновесие.
Сместить равновесие можно изменив концентрацию веществ, давление или температуру.
Катализатор не влияет на смещение равновесия.

2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а)при увеличении концентрации одного из исходных веществ, Б) при повышении температуры, в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO₂ + O2 ↔2SO₃ + Q
А)вправо
Б)влево
В) вправо
N₂ + 3H₂↔2NH₃ + Q
А)вправо
Б)влево
В) вправо
N₂ + O₂ ↔2NO₂ - Q
А)вправо
Б)вправо
В) не сместит

3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции?
2↔2О3 - Q
Ответ: С3Н6 + О2↔С3Н8 + Q

Тестовые задания

1. 1 и 3
2. 2, 4 и 5
3. 3