1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость






1. Цинк и магний, в отличие от меди, взаимодействуют с соляной кислотой. Магний будет взаимодействовать с соляной кислотой быстрее, так как в ряду напряжения металлов он стоит левее цинка.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Так как соляная кислота сильнее уксусной, то с ней взаимодействие протекает быстрее.
2СН3СООН + Zn = H2 + ( CH3COO)2 Zn
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2. В случае концентрированной кислоты реакция идет интенсивнее, так как скорость пропорциональна концентрации: увеличение числа частиц в данном объеме приводит к более частым их столкновениям, т.е. к увеличению скорости реакции.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3. Порошок мела быстрее растворится в кислоте, чем цельный кусок.
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2О

4. В пробирке, опущенной в стакан с горячей водой, реакция идет быстрее, т.к по правилу Ван-Гоффа с повышением температуры скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

5. После того, как добавим в перекись МnO2, внесенная тлеющая лучинка вспыхнет, т.к МnO2 катализирует разложение перекиси водорода, а выделяющийся при этом кислород поддерживает горение. 2Н2О2 = 2Н2О + О2

6. Вывод: на скорость реакции влияют природа, концентрация, поверхность реагирующих веществ, температура и наличие катализатора.