1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

§2.Тепловые эффекты химических реакций






1. Составьте краткий план-конспект параграфа
А) Один из признаков классификации химических реакций — тепловой эффект. По этому признаку реакции делятся на экзо- или эндотермические.
Б) выделяющаяся в ходе реакции энергия может быть преобразована в другие виды энергии
В) при записи термохимических уравнений реакций указывают агрегатное состояние веществ и количество теплоты, выделенной или поглощенной
Г) используя данные о тепловых эффектах, можно проводить различные расчеты.

2. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.
При составлении термохимических уравнений обязательно указывают агрегатное состояние веществ:
а) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж
б) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж
в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

3. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H2(г.) + О2(г.) = 2Н2О (г.) + 484 кДж
Решение
2H2(г.) + О2(г.) = 2Н2О (г.) + 484 кДж
Согласно уравнению, с учетом коэффициентов, V (H2) = 2моль*22.4л/моль = 44.8 л.
Составляем пропорцию:
44,8 л – 484 кДж
100 л – Х кДж
Х = 1080,4 кДж
Ответ: 1080,4 кДж теплоты

4. Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33 520кДж.
С(тв)+О2(г)=СО2(г)+402,24кДж
12г.
Mr(С)=12(при сгорании 1 моля выделяется)
Q=402,24кДж
m(1 моль с)=12г
12г---402,24кДж
х г.---33520кДж
х= 12*33520/402,24=1000г.
Ответ: 1000 г.