Химическая связь. Строение веществ

199. Допишите определение.
Электроотрицательность – это свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

200. Приведены значения электроотрицательности химических элементов 2-го периода:

2. Подчеркните правильное предположение.
От чего может зависеть изменение значения электроотрицательности элементов в периоде?
а) от атомного радиуса; б) от заряда ядра; в) от числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

201. 1. Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов IA-группы (главной подгруппы I группы).

2. Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов А-групп в направлении сверху вниз?
У атомов элементов А-групп сверху вниз электроотрицательность уменьшается.

202. Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?
У металлов электроотрицательность, как правило меньше двух, а у неметаллов – больше двух.

203. Обозначьте с помощью знака > или <, какой из двух элементов обладает большим значением электроотрицательности:
а) Mg>Ca;    в) Na>K;    д) I>At;
б) Ga>In;    г) Si>Ge;    е) As<Se.

204. Изобразите электронные конфигурации атомов и схемы распределения электронов по орбиталям внешнего энергетического уровня. Какие электроны будут являться валентными?
а) кислород
б) азот
в) фтор

205. Пользуясь таблицей 19 учебника «Относительная электроотрицательность некоторых химических элементов», расположите данные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Ag, K, Ca, Mg, Al, B, H, P, S, O.