1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

Металлы IA-группы






Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image12

image132.Напишите электронные формулы лития, натрия и калия. Сравните строение атомов этим химических элементов, определите черты сходства и различия.image14

3.При растворении какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода (н.у.), как и при растворении 15,6 г калия?image15

Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image16

image172.Каковы общие физические свойства щелочных металлов?
Щелочные металлы имеют низкие температуры плавления, мягкие, режутся ножом, хорошо проводят электрический  ток. На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин, гексан и др.).

3.Для полной нейтрализации 7,3 %-ного раствора соляной кислоты массой 200 г потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю NaOH в этом растворе.image18

Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image19

image202.Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?
Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства, т.е. способность атомов легко отдавать свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Восстановительная способность увеличивается в ряду –Li–Na–K–Rb–Cs, поскольку увеличивается радиус атома и электрон становится слабее связан с ядром.

3.Рассчитайте массу калия, который прореагировал с водой, если при этом выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида калия.image21

Вариант 4

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image22

image232.В каком виде встречаются в природе щелочные металлы? Почему? Как их получают?
Щелочные металлы  очень химически активны, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего – хлоридов, образующих природные минералы. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов.

3.Натрий массой 23 г вступил в реакцию с серой массой 20 г. Рассчитайте массу сульфида натрия, который при этом образовался.image24