1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

Дополнительные задания к теме 5






1.Молибден получают обжигом минерала молибденита MoS2 с последующим восстановлением оксида молибдена (VI) водородом. Напишите уравнения протекающих реакций.image1


2.В металлургических процессах восстановление металлов осуществляют сухим способом при высоких температурах (пирометаллургия) или мокрым способом (гидрометаллургия). Приведите примеры получения металлов этими способами.image2

3. По схемам составьте уравнения реакций химических производств:image3

image44.Напишите уравнения химических превращений веществ по указанным схемам:image5

image65. По схемам составьте уравнения химических реакций:image7

image8
6. Титан, цирконий и гафний получают восстановлением соответствующих тетрахлоридов магнием или натрием. Составьте уравнения протекающих реакций.image9


7. Катодом или анодом должно быть изделие, если его нужно посеребрить? Дайте обоснованный ответ.image10


8. Катодом или анодом должно быть металлическое изделие при его хромировании? Дайте обоснованный ответ.image11


9. Почему не имеют смысла такие выражения: а) электролиз расплавленного сульфата железа (II); б) электролиз расплавленного карбоната кальция; в) электролиз расплавленного нитрата меди (II); г) электролиз сахара? Дайте обоснованный ответ.
а) электролиз сульфата железа (II) возможен только в растворе, поскольку это соль кислородсодержащей кислоты и на аноде нечему окисляться, нужна вода.
б) электролиз карбоната кальция не возможен, поскольку эта соль не диссоциирует на ионы.
в) электролиз нитрата меди (II) возможен только в растворе, поскольку это соль кислородсодержащей кислоты и на аноде нечему окисляться, нужна вода.
г) сахар – не электролит. Электролиз применим только для электролитов.

10. В чем заключается сходство в строении атомов щелочных металлов?
Щелочные металлы являются s-элементами, т.е. имеют конфигурацию ns1(щелочные металлы) и соответственно один валентный электрон; и ns2  (щелочноземельные металлы) и два валентных электрона. Очевидно, что валентные электроны могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электроны и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных и щелочноземельных металлов характерны восстановительные свойства.

11.Как из хлорида натрия можно получить: а) натрий; б) гидроксид натрия?image12


12.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:image13

В одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. Назовите вещества А и В.image14

13.По приведенным схемам составьте уравнения реакций:image15

image1614. В результате сливания растворов каких двух веществ можно получить соленую воду? Напишите уравнение реакции.
Соли получаются в результате нейтрализации (между основанием и кислотой):
NaOH + HCl = NaCl + H2O

15. Гидрид какого щелочного металла надо взять, чтобы получить (в реакции с водой) наибольший объем водорода при одинаковых массах порций гидридов?image17


16.В раствор сульфата меди (II) поместили кусочек натрия. Напишите уравнения реакций. Которые будут при этом протекать.image18


17. В какой цвет окрашивают пламя горелки соединения щелочных металлов?
Соединения натрия – в желтый
Калия – в фиолетовый
Лития – карминово-красный
Кальция – кирпично-красный
Бария – желтовато-зеленый

18.Почему щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде химических соединений? Напишите формулы известных вам соединений щелочных металлов, встречающихся в природе.image19


19.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image20

image2120.Почему на практике чаще используют сплавы различных металлов, а не чистые металлы? Приведите примеры известных вам сплавов.
Помимо большей прочности многие сплавы обладают большей коррозионной стойкостью и твердостью, лучшими литейными свойствами, чем чистые металлы. Помимо более высоких механических качеств сплавам присущи свойства, которых нет у чистых металлов. Примерами могут служить получаемая на основе железа нержавеющая сталь – материал с высокой коррозионной стойкостью даже в агрессивных средах и с высокой жаропрочностью; магнитные материалы; сплавы с высоким электрическим сопротивлением, с малым коэффициентом термического расширения. Примеры сплавов: чугун, сталь, бронза, латунь, баббит и др.

21.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image22

Назовите вещество А.image23


22.Напишите уравнений реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image24

image2523.Напишите формулы основных оксидов, непосредственно реагирующих с водой. Составьте уравнения протекающих реакций.
Непосредственно с водой реагируют основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:image26


24.Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например CuO из Cu2O? Напишите уравнения соответствующих реакций.image27

25.Какое химическое свойство отличает нерастворимые в воде основания от щелочей? Приведите уравнения реакций.image28


26.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image29

image3027.Из приведенных формул веществ выпишите только формулы основных оксидов и назовите их: HCl, MgO, NaCl, K2O, NaOH, CaSO4, CaO, Al2O3, KCl, CrO3.
MgO – оксид магния
K2O – оксид калия
CaO – оксид кальция

28.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:image31

image3229.Через раствор гидроксида калия пропустили углекислый газ до полного превращения всей щелочи в карбонат калия. Можно ли утверждать, что полученный раствор соли будет нейтральным? Дайте обоснованный ответ.image33


30.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу KOH. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.image34


31. Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу Al2O3. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.image35

32.При взаимодействии образца цинкового порошка массой 22 г с избытком соляной кислоты было получено 7,2 л водорода (н.у.). вычислите массовые доли цинка и оксида цинка в этом образце цинкового порошка.image36


33.Рассчитайте массу хромистого железняка с массовой долей FeCr2O4 30%, который потребуется для получения феррохрома, содержащего 200 кг хрома. Уравнение процессаimage37

image38
34.Железная пластинка массой 100 г погружена в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Рассчитайте массу меди, находящейся на пластинке.image39

35. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю углерода в этой стали.image40


36.Натрий массой 23 г прореагировал с 78 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.image41

image4237.Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 6% примесей.image43

38.Оксид хрома (VI)массой 3 г растворили в 120 г воды. Вычислите массовую долю хромовой кислоты H2Cr2O4 в полученном растворе.image44


39.При взаимодействии 80 г оксида меди (II) с азотной кислотой был получен 141 г нитрата меди (II). Рассчитайте массовую долю выхода соли.image45


40.Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при «растворении» 500 г этого сплава в избытке соляной кислоты.image46

image4741. 19 г оксида хрома, содержащего 31,58% кислорода, обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при этом.image48


42. 17 г оксида хрома, содержащего  76,47% хрома, обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при этом.image49


43. 20 г оксида железа, содержащего 70% железа, обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при этом.image50


44. К 3 г оксида хрома (VI) добавили 120 г воды. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.image51


45. Раствор некоторой одноосновной кислоты можно нейтрализовать 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу кристаллогидрата Ba(OH)2 · 8H2O, который необходимо взять для этой цели взамен гидроксида натрия.image52


46.Оксид бария массой 15,3 г растворили в воде. Рассчитайте объем оксида углерода (IV) (н.у.), который необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария. Рассчитайте массу соли, которая образуется при этом.image53