1. SKIP_MENU
  2. SKIP_CONTENT
  3. SKIP_FOOTER

§19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз






1. Дайте характеристику реакции оксида железа (III) с алюминием по всем изученным признакам классификации реакций.
Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe
Реакция замещения, гетерогенная, экзотермическая, необратимая, некаталитическая, окислительно-восстановительная.

2. Рассмотрите взаимодействие метана с хлором с позиции окисления-восстановления.image1

3. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления.image2

4. Почему аммиак NH₃ проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота HNO₃ - только окислительные?
В NH₃ степень окисления азота равна -3, это его максимальная наименьшая степень окисления, поэтому дальше принимать электроны (быть окислителем) и понижать ее он не может. А в HNO₃ азот наоборот находится в максимальной высшей степени окисления +5 и не может отдавать электроны (быть восстановителем) и повышать ее.

5. Что такое электролиз? Сравните его с гидролизом.

6. Подготовьте сообщение на тему «Возникновение и развитие алюминиевой промышленности».image3

image4
7. Охарактеризуйте интегрирующую роль алюминиевого производства в мировом экономическом процессе.

image5image6
8. Назовите продукты электролиза раствора и расплава: а) хлорида меди (II); б) раствора сульфата меди (II).image7

9. Перечислите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.
Дверные ручки и ручки мебели, рамки для фотографий, скульптуры, украшения.

10. Перечислите детали автомобиля, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.
Диски, кузов, декоративные элементы автомобилей или восстановление деталей ретроавтомобилей.